1、用量筒量取10毫升碘的饱和溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4毫升四氯化碳，盖好玻璃塞。用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来震荡，使两种液体充分接触，震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静置。
2、减压蒸馏法。室温下，将碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg压力下进行减压蒸馏，约8 min将碘和四氯化碳分离开。但这种方法在实验室中不容易实现。浓NaOH溶液反萃取法。使I2转化成碘盐进行富集。
3、化碳的密度比水大；上层溶液颜色变浅。说明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到 了碘和水分离的目的，这就是萃取。分液。①将玻璃塞上的小槽对准漏斗颈部的圆孔，再将活塞打开，使下层液体慢慢流出，注意拧开 活塞的操作，而且漏斗下端口要紧靠烧杯壁。
教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。
⒋ 学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 （二）过程与方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。
碘的饱和水溶液倒入分液漏斗中再注入四氯化碳可以观察到：溶液分层，上层黄色，下层无色透明、油状。振荡时有少量气泡。静置分层溶液分层，上层无色（或黄色变浅），下层紫红色。结论：四氯化碳（CCl4）能萃取碘水中的碘。
现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色；下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳 四氯化碳从碘水中萃取碘并用漏斗分离，在振荡时要不时的放气 这是因为萃取时，剧烈摇晃，随着萃取出来，体积会发生变化，那么里面同外界就会有压强差。
1、取5mL甲苯+苯甲酸+苯胺混合物于100ml分液漏斗中，加入2mol/L HCl至pH=3，充分摇动，此时苯胺与HCl反应生成易溶于水的苯胺盐酸盐。加入10mL乙醚萃取（5～8）min，静置，分离水层和醚层。
2、加NaHCO3溶液，苯甲酸进入到水相，甲苯、苯胺、苯酚在有机相，分液得苯甲酸钠，加点HCl再分液得苯甲酸。加NaOH溶液，苯酚进入到水相，苯胺、甲苯在有机相，分液得苯酚钠，加点HCl再分液得苯酚。
3、加入hcl溶液，苯胺成盐在水层，其它三个在油层（称为a）。分液，水层中加入naoh，苯胺的盐酸盐变回苯胺在油层，分液得到苯胺；第1步中的油层a中加入naoh溶液，苯酚变为苯酚钠，苯甲酸变为苯甲酸钠进入水层（称为b），油层中只剩下甲苯。
4、首先加入NaHCO3溶液 其中有气体生成的是苯甲酸：再加入FeCl3，其中苯酚会有紫色显出：再加入NaNO2/HCl溶液，进行加热后有气体放出的为苯胺，最后的剩下为甲苯。
5、苯甲酸可以在碱性条件下萃取除干净，但是，苯胺碱性很弱，即使用强酸也很难完全洗掉，需要多次洗涤。其实除去苯甲酸以后可以加压蒸馏得到甲苯，映象中苯胺也是可以用油泵减压蒸馏的。
1、【答案】：①取一组8个分液漏斗，分别加入：100mL水，依次加入0mL、0.50mL、00mL、00mL、00mL、00mL、0mL、10mL酚标准溶液，再分别加水稀释至250mL。②显色。分别向分液漏斗加0mL缓冲溶液，混匀，此时pH值为0±0.2。
2、挥发酚萃取法是一种常用的环境水样前处理方法，用于测定水中挥发性有机物（VOCs）的浓度。标准曲线数据是指在该方法下，不同浓度的标准物质所对应的峰面积或峰高等数据。
3、相关系数是0.999也就是三个九最好，可以从0.9990~1之间变化。允许的范围就不太清楚你要说什么了，实验实验，知到结果是什么不就不用实验了？总的来说，看标准曲线的数据好不好，就看他的相关系数是不是三个九和截距是不是趋近于零。
4、剪掉。物理原理显示，萃取法挥发酚标准曲线算的时候把0管的结果剪掉。测得的吸光度值减去零管的吸光度值，绘制吸光度对酚含量（μg）的标准曲线。
5、是要曲线值吗？这是挥发酚的4-氨基安替比林直接光度法（A）标准曲线。
1、进入SPSSAU系统，选择[实验/医学研究]--[正交实验]。确定因子个数及水平数，点击[开始分析]。得到正交表L4，总共进行9次试验。确定选用的正交表后，把表中各列因子下的数字“1”、“2”、“3”，分别换成各因子在试验中的水平值，并根据此表格安排试验方案。
2、设计好需要进行正交的参数，比如时间和温度，不同时间和不同温度进行正交实验就行。
3、在完成试验收集完数据后，将要进行的是极差分析（也称方差分析）。极差分析就是在考虑A因素时，认为其它因素对结果的影响是均衡的，从而认为，A因素各水平的差异是由于A因素本身引起的。用极差法分析正交试验结果应引出以下几个结论：①在试验范围内，各列对试验指标的影响从大到小的排队。
4、极差分析法的计算步骤为：极差=最大标志值—最小标志值，即R=xmax-xmin（其中，xmax为最大值，xmin为最小值）。极差公式是用来计算极差的最直接也是最简单的方法。例如比赛中去掉最高最低分就是极差的具体应用。
1、反萃后产生的酚钠液排出反萃取机进行酚钠回收再利用。
2、相似相容原理，乙酸乙酯和苯酚都是非极性的，水是极性的，苯酚在乙酸乙酯中的溶解度要远大于在水中的，且乙酸乙酯不溶于水，这正好符合萃取的条件。
3、原理：苯酚具有酸性，能与氢氧化钠反应生成苯酚钠，溶于水，苯胺被乙酸乙酯萃取。
4、首先你要明白这个实验的意图，萃取实验，苯酚在有机溶剂也就是乙酸乙酯当中的溶解度更大，水溶液当中的本分含量减少。所以在加入氯化铁后，不会变色。
